Блог вчителя хімії Андрієвської Людмили Грирогівни: ЗНО

ЗНО з хімії 2017

1. Найбільше число хімічних елементів у складі речовини, формула якої

А) CH₃CH₂NO₂

Б)

CH₃COOH
В) CH
₃COOCH₃
Г) CH
₃CH₂NH₂

2. Проаналізуйте твердження.

І. Радіус атома Хлору менший за радіус атома Флуору.
ІІ. У ядрі нукліда

³²S однакове число протонів і нейтронів.ІІІ. Електронегативність Сульфуру більша за електронегативність Оксигену.
IV. Атом Сульфуру утворює простий аніон з такою самою електронною конфігурацією, як і в атома Аргону.

А) І, ІІІ
Б) I, IV
В) II, III
Г) II, IV

3. На зовнішньому енергетичному рівні атома хімічного елемента, що перебуває в основному стані, число неспарених електронів менше за число спарених. Назва цього елемента –

А) Силіцій
Б) Фосфор
В) Сульфур
Г) Хлор

4. Укажіть формулу речовини, хімічні зв’язки в молекулі якої більш полярні порівняно зі зв’язками в молекулах інших речовин, формули яких наведено.

А) H₂S
Б) H

₂OВ) СН
₄
Г) NH
₃

5. Нафтален – летка з характерним запахом кристалічна речовина. Її температура плавлення близько 80 °С. Укажіть тип кристалічних ґраток нафталену.

А) йонні
Б) атомні
В) металічні
Г) молекулярні

6. Шматочок натрію, уміщений у воду, плавиться, перетворюючись на кульку, яка швидко рухається поверхнею води. Одним з продуктів реакції є газувата речовина. Взаємодія натрію з водою – це реакція

А) сполучення, екзотермічна
Б) сполучення, ендотермічна
В) заміщення, екзотермічна
Г) заміщення, ендотермічна

7. Проаналізуйте з погляду окиснення-відновлення хімічну реакцію, схема якої

Na₂SO₃ → Na²SO⁴ + Na₂S. У цій реакції Сульфур

А) і окислюється, і відновлюється
Б) не змінює ступінь окиснення
В) лише відновлюється
Г) лише окислюється

8. Які речовини не реагують між собою у водному розчині?

А) NaNO₃ і HCl
Б) Na

₂SiO₃ і HClВ) FeCl
₃ і NaOHГ) MgCl
₂ і NaOH

9. Колір вологого універсального індикаторного папірця змінюється під дією

А) азоту й гідроген хлориду
Б) амоніаку й гідроген сульфіду
В) амоніаку і нітроген(І) оксиду
Г) азоту й нітроген(ІІ) оксиду

10. У якому рядку формули оксидів записано в такій послідовності: кислотний, амфотерний, основний?

А) Cl₂O₇, BaO, Cu₂O
Б) CO

₂, Al₂O₃, ZnOВ) N
₂O, Cu₂O, ZnOГ) SiO
₂, Al₂O₃, BaO

11. Правильне твердження щодо натрій гідроксиду наведено в рядку

А) його розплав проводить електричний струм
Б) має молекулярні кристалічні ґратки
В) малорозчинна у воді речовина
Г) взаємодіє з амоніаком

12. У якому рядку в правильній послідовності записано формули солей, що утворюються внаслідок поступового добавляння розчину натрій гідроксиду до розчину ортофосфатної кислоти?

А) Na₃PO₄, NaH₂PO₄, Na₂HPO₄

Б) NaH

₂PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄
В) Na
₂HPO₄, NaH₂PO₄, Na₃PO₄
Г) NaH
₂PO₄, Na₃PO₄, Na₂НPO₄

13. Сульфатна кислота реагує з

1) киснем
2) цинком
3) натрій карбонатом
4) карбон(IV) оксидом

Варіанти відповіді:

А) 1, 3
Б) 1, 4
В) 2, 3
Г) 2, 4

14. Яка з речовин реагує і з хлоридною кислотою, і з калій гідроксидом?

А) літій оксид
Б) барій гідроксид
В) силіцій(IV) оксид
Г) алюміній гідроксид

15. Із розчину барій хлориду осадити катіони Ba²⁺ можна за допомогою розчину

А) натрій карбонату
Б) арегнтум(І) нітрату
В) натрій етаноату
Г) калій нітрату

16. У якому випадку метал реагує із сіллю у водному розчині

А) Cu і ZnSO₄

Б) Zn і MgCl

₂
В) Cu і NiSO
₄
Г) Zn і SnCl
₂

17. Укажіть правильне твердження

А) Оксид і гідроксид Кальцію виявляють амфотерні властивості.
Б) У промисловості кальцій оксид добувають випалюванням вапняку.
В) Взаємодія калію і кальцію з водою відбувається бурхливо з виділенням кисню.
Г) У реакції з водою атоми Калію і Кальцію віддають електрони з утворенням катіонів, що мають різну електронну конфігурацію.

18. Визначте формулу речовини Х і Y у схемі перетворень

	X	Y
А)	Cl₂	KI
Б)	Cl₂	CO₂
В)	HCl	NH₃
Г)	HCl	CH₄

19. Яка з наведених схем хімічних реакцій описує процес алюмотермії?

А) Al + O₂ → Al₂O₃

Б) Al(OH)

₃ → Al₂O₃ + H₂OВ) Fe
₂O₃ + Al → Fe + Al₂O₃
Г) Al(NO
₃)₃ → Al₂O₃ + NO₂ + O₂

20. Які твердження щодо властивостей ортофосфатної кислоти є правильними?

1) існує лише у водному розчині
2) реагує з амоніаком
3) легко окислюється
4) є трьохосновною

Варіанти відповіді:

А) 1, 3
Б) 1, 4
В) 2, 3
Г) 2, 4

21. Сірка є відновником у реакції з

А) киснем
Б) воднем
В) натрієм
Г) залізом

22. Два сухих циліндри наповнили гідроген хлоридом. У перший циліндр занурили змочений водою універсальний індикаторний папірець, а в другий – скляну паличку, змочену концентрованим розчином амоніаку.

Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

І. У першому циліндрі універсальний індикаторний папірець змінив колір на синій.

ІІ. У другому циліндрі навколо палички утворився білий дим.

А) правильне лише І
Б) правильне лише ІІ
В) обидва правильні
Г) немає правильних

23. Газуваті кисень та карбон(IV) оксид можна відрізними за

А) кольором
Б) допомогою тліючої скіпки
В) допомогою розчину сульфатної кислоти
Г) допомогою фільтрувального паперу, змоченого розчином фенолфталеїну

24. Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурна формула якої

А) 1,2-диметилпропан-1-ол
Б) 2,3-диметилпропан-3-ол
В) 3-метилбутан-2-ол
Г) 2-метилбутан-3-ол

25. Яка з речовин не реагує з бромною водою?

А) пропен
Б) анілін
В) фенол
Г) бутан

26. Органічна речовина, формулу якої наведено,

1) є структурним ізомером бензену
2) необмежено розчиняється у воді
3) вступає в реакцію полімеризації
4) окислюється легше, ніж бензин

Укажіть правильний варіант відповіді.

А) 1, 2
Б) 1, 3
В) 2, 4
Г) 3, 4

27. Із амоніачним розчином арґентум(І) оксиду реагуватиме

А) бут-2-ин
Б) бут-1-ин
В) бут-2-ен
Г) бут-1-ен

28. Укажіть продукт каталітичної гідратації етену.

А) етанова кислота
Б) етаналь
В) етанол
Г) етан

29. Укажіть формулу естеру, що є продуктом взаємодії 2-метилпропан-1-олу та етанової кислоти.

А)	Б)	В)	Г)

30. Щоб довести ненасичений характер речовини, структурну формулу якої наведено, потрібно використати

А) розчин метилового оранжевого
Б) розчин натрій гідроксиду
В) вапняну воду
Г) бромну воду

31. У пробірку помістили кілька крапель етанолу. Розжарили в полум’ї мідну спіраль. Унаслідок прожарювання мідь окислилась, на спіралі утворився шар купрум(ІІ) оксиду чорного кольору. Потім розжарену спіраль занурили в етанол, що був у пробірці. Укажіть формулу продукту окиснення етанолу.

А) СО₂

Б)

В)

Г)

32. На лабораторному столі є такі реактиви й обладнання: амоніачний розчин арґентум(І) оксиду, водний розчин натрій гідроген карбонату, свіжо осаджений купрум(ІІ) гідроксид, універсальний індикаторний папірець, пальник, сірники, тримач для пробірок, штатив з чистими порожніми пробірками та три пронумеровані пляшечки з прозорими безбарвними рідинами.

Щоб визначити, у якій з пронумерованих пляшечок міститься водний розчин етанолу, а в яких – водні розчини гліцерилу й глюкози, потрібно використати

А) універсальний індикаторний папірець
Б) свіжоосаджений купрум(ІІ) гідроксид
В) водний розчин натрій гідроген карбонату
Г) амоніачний розчин арґентум(І) оксиду

33. Правильне твердження щодо аніліну наведено в рядку

А) належить до насичених амінів
Б) взаємодіє з розчином натрій гідроксиду
В) можна добути відновленням нітробензену
Г) є сильнішою органічною основою, ніж етиламін

34. Укажіть правильні твердження щодо речовин I – IV, формули яких наведено.

I	II	III
IV	V	VI

1) речовина І – продукт ізомеризації бутану
2) структурним ізомером речовини ІІ є речовина ІІІ
3) формулі ІІ можуть відповідати дві сполуки – цис– і транс-ізомери
4) масова частка Карбону в речовині IV така сама, як і в речовині V
5) речовини V і VI належать до різних гомологічних рядів

Варіанти відповіді:

А) 2, 4
Б) 1, 2
В) 4, 5
Г) 3, 5

35. Установіть відповідність між схемою процесу відновлення та числом електронів, що беруть участь у ньому.

Схема процесу відновлення	Число електронів
1) BrO₃^– → Br^–	А) 8
2) SO₄^2– → SO₂	Б) 6
3) NO₃^– → NH₄⁺	В) 4
4) MnO₄^– → MnO₂	Г) 3
	Д) 2

36. Установіть відповідність між реагентами та газуватим продуктом реакції.

Реагенти	Газуватий продукт реакції
1) кальцій карбонат і хлоридна кислота	А) карбон(IV) оксид
2) алюміній і хлоридна кислота	Б) карбон(II) оксид
3) алюміній карбід і вода	В) водень
4) кальцій карбід і вода	Г) метан
	Д) етин

37. Установіть відповідність між речовиною, структурну формулу якої наведено, та класом органічних сполук, до якого вона належить.

Структурна формула речовини	Клас органічних сполук
1)	А) етери
2)	Б) естери
3)	В) спирти
4)	Г) альдегіди
	Д) карбонові кислоти

38. Установіть відповідність між хімічною реакцією та одним з її продуктів.

Хімічна реакція	Продукт хімічної реакції
1) міжмолекулярна дегідратація метанолу	А)
2) лужний гідроліз 2-бромопропану	Б)
3) термічне розкладання метану	В)
4) часткове окиснення етаналю	Г)
	Д)

39. Установіть відповідність між природою аміну та його структурною формулою

Природа аміну	Структурна формула аміну
1) первинний ароматичний	А)
2) вторинний ароматичний	Б)
3) первинний насичений	В)
4) вторинний насичений	Г)
	Д)

40. Установіть відповідність між схемою перетворення та типом хімічної реакції.

Схема перетворення	Тип хімічної реакції
1)	А) заміщення
2)	Б) приєднання
3)	В) ізомеризації
4)	Г) відщеплення
	Д) повного окиснення

41. Розташуйте хімічні формули за збільшенням масової частки Цинку в речовинах.

А) ZnS
Б) ZnO
В) ZnCO

₃
Г) ZnSO
₄

Відповідь: ZnSO₄ < ZnCO₃ < ZnS < ZnO

42. Розташуйте за зростанням температури кипіння алкани, назви яких наведено. Візьміть до уваги закономірності зміни температури кипіння в гомологічному ряду насичених вуглеводнів лінійної будови. Зважте на те, що температура кипіння ізомерних алканів зменшується зі збільшенням розгалуженості карбонового ланцюга.

А) гексан
Б) пентан
В) 2-метилбутан
Г) 2,2-диметилпропан

Відповідь: 2,2-диметилпропан < 2-метилбутан < пентан < гексан

43. Обчисліть масу (г) води, яку необхідно добавити до розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 40 %, щоб одержати розчину масою 250 г з масовою часткою лугу 12 %.

Відповідь: 175 г

44. Обчисліть відносну густину карбон(IV) оксиду за гелієм.

Відповідь: 11

45. Маса суміші водню з азотом становить 18 г, а її об’єм – 56 л (н. у.). Обчисліть об’ємну частку (%) водню в суміші.

Відповідь: 80 %

46. До суміші масою 20 г, що складається з порошків магнію та силіцію, добавили розбавлену хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього виділився водень об’ємом 5,6 л (н. у.), який повністю витратили на відновлення заліза з ферум(ІІ) оксиду.

1. Обчисліть масову частку (%) магнію в суміші.

Відповідь: 30 %

2. Обчисліть масу (г) заліза, яке відновили з його оксиду.

Відповідь: 14 г

47. Продукти повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,25 моль – карбон(IV) оксид об’ємом 28 л (н. у.) і вода масою 27 г.

1. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Відповідь: 17

2. Обчисліть масу (г) вуглеводню, який окиснили.

Відповідь: 18 г

48. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції

PbO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O → PbSO₄ + H₂CrO₄

на хімічне рівняння й укажіть коефіцієнт перед формулою окисника.

Відповідь: 3

49. Суміш масою 50 г, що складається з магній гідроксиду та магній карбонату, прожарили. Унаслідок цього обидва її компоненти повністю розклалися. Маса твердої речовини, яка утворилася, становить 30 г. Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в суміші.

Відповідь: 42 %

50. У лабораторній установці каталітичним окисненням сульфур(IV) оксиду кількістю речовини 5 моль добули сульфур(VI) оксид масою 240 г. Обчисліть відносний вихід (%) сульфур(VI) оксиду.

Відповідь: 60 %

ЗНО з хімії 2016

1. Одними з найважливіших природних сполук є хлорофіли. Це пігменти, які відіграють провідну роль у перетворенні світлової енергії в енергію хімічних зв’язків органічних речовин під час фотосинтезу. Основними типами хлорофілів у рослин є хлорофіл a С₅₅Н₇₂О₅N₄Mg і хлорофіл b C₅₅H₇₀O₆N₄Mg. У цих речовин

А) однакові структурні формули
Б) різний якісний склад
В) однакові найпростіші формули
Г) різний кількісний склад

2. Символи d-елементів наведено в рядку

А) Li, Na, K
Б) Fe, Co, Ni
В) Mg, Ca, Sr
Г) Ar, Ne, Kr

3. У ряду атомів хімічних елементів Li – Be – B – C

А) збільшується радіус
Б) збільшується електронегативність
В) зменшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні
Г) зменшується загальне число електронів на енергетичних рівнях

4. Натрій фторид використовують у складі зубних паст для зміцнення зубної емалі й запобігання карієсу. У частинок Na⁺ і F^–, із яких складається кристалічні ґратки цієї сполуки, однакове число

А) протонів
Б) нуклонів
В) нейтронів
Г) електронів

Пояснення:

Na⁺ 1s² 2s² 2p⁶
F^– 1s² 2s² 2p⁶

5. Склад мінералу родоліту описує формула Mg_xAl₂(SiO₄)₃. Виходячи з принципу електронейтральності речовини, визначте індекс x у цій формулі.

А) 6
Б) 5
В) 3
Г) 2

Пояснення:

x(+2) + 2(+3) + 3(+4) + 12(–2) = 0

2x + 6 + 12 – 24 = 0

x = 3

6. У якому рядку записано формули лише йонних сполук?

А) NH₄Cl, HCl, H₂S
Б) NaCl, Na₂O, K₂S
В) NaF, SiO₂, CH₄,
Г) HF, NH₃, KBr

7. Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції

HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O

У цій реакції гідроген йодид є (І), а число електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення Сульфуру, дорівнює (ІІ)

	І	ІІ
А)	відновником	8
Б)	окисником	6
В)	відновником	4
Г)	окисником	2

Пояснення:

S⁺⁶ + 8e^– → S^–2

8. Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

І. Розчинність карбон(IV) оксиду у воді за сталої температури збільшується внаслідок підвищення тиску.

II. Розчинність кисню у воді за сталого тиску зменшується внаслідок підвищення температури.

А) обидва правильні
Б) немає правильних
В) правильне лише І
Г) правильне лише ІІ

9. Які речовини не реагують між собою у водному розчині?

А) HCl і K₂SiO₃
Б) KOH і FeSO₄
В) BaSO₄ і HCl
Г) Na₂CO₃ і BaCl₂

Пояснення:

HCl + K₂SiO₃ → H₂SiO₃↓ + KCl

KOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓+ K₂SO₄

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

10. У якому рядку формули оксидів записано в такій послідовності: основний, амфотерний, кислотний?

А) Al₂O₃, MgO, Cl₂O₇
Б) Li₂O, ZnO, CO₂
В) MgO, SiO₂, N₂O
Г) ZnO, Al₂O₃, SO₂

11. Для добування нерозчинної основи потрібно використати

А) CuO і H₂O
Б) Li₂O і H₂O
В) K₂SO₄ і Ba(OH)₂
Г) CuSO₄ і NaOH

Пояснення:

CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

12. Назви лише двохосновних кислот наведено в рядку

А) сульфідна, сульфатна, хлоридна
Б) карбонатна, нітратна, сульфідна
В) сульфітна, сульфатна, карбонатна
Г) нітратна, хлоридна, сульфітна

Пояснення:

H₂SO₃ – сульфітна кислота
H₂SO₄ – сульфатна кислота
H₂CO₃ – карбонатна кислота

13. Взаємодією речовин можна добути магній сульфат?

1) MgO і H₂SO₄
2) MgCO₃ і H₂SO₄
3) Mg(OH)₂ і Na₂S
4) Mg і Na₂SO₄
5) MgCl₂ і SO₃
6) Mg(OH)₂ і H₂SO₄

Пояснення:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O
MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂↑
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

14. В одній пробірці міститься розчин магній хлориду, в іншій – розчин алюміній хлориду. Визначити вміст пробірок можна за допомогою розчину речовини, формула якої

А) NaOH
Б) H₂SO₄
В) AgNO₃
Г) Na₂SO₄

Пояснення:

MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂↓ + NaCl – білий осад

AlCl₃ + NaOH → Al(OH)₃↓ + NaCl – білий осад

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄] – розчинення осаду в надлишку лугу.

15. Унаслідок добавляння до розчину речовин X розчину барій хлориду випав білий осад, нерозчинний у воді. Після добавляння до розчину речовини X хлоридної кислоти виділився газ. Речовина X – це

А) аргентум(І) нітрат
Б) амоній сульфат
В) натрій карбонат
Г) калій сульфід

Пояснення:

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + NaCl

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

17. У розчин солі X занурили цинкову пластинку. Згодом вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки збільшилася. Визначте формулу солі X.

А) Ba(NO₃)₂
Б) Pb(NO₃)₂
В) Ca(NO₃)₂
Г) Ni(NO₃)₂

Пояснення:

Цинк може витіснити Ni та Pb. Однак збільшиться маса пластинки лише з Pb(NO₃)₂ оскільки Ar(Zn) < Ar(Pb)

18. Наявність яких йонів зумовлює тимчасову твердість води?

А) Mg²⁺, Ca²⁺, HCO₃^2–
Б) Na⁺, K⁺, HCO₃^2–
В) Mg²⁺, Ca²⁺, SO₄^2–
Г) Na⁺, K⁺, SO₄^2–

18. Для добування водню можна використати алюмінієві ошурки й розчин натрій гідроксиду. У цій реакції Алюміній

А) віддає електрони й відновлюється
Б) приймає електрони й окиснюється
В) віддає електрони й окиснюється
Г) приймає електрони й відновлюється

Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂↑

Al⁰ – 3e^– → Al⁺³

19. Унаслідок взаємодії розжареного заліза з водяною парою утворюється залізна ожарина Fe₃O₄ і виділяється газ. Складіть рівняння цієї реакції й укажіть суму його коефіцієнтів.

А) 12
Б) 11
В) 10
Г) 8

Пояснення:

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂

20. Для добування брому з водного розчину калій броміду можна використати речовину, формула якої

А) CO₂
Б) N₂
В) Cl₂
Г) I₂

Пояснення:

KBr + Cl₂ → KCl + Br₂

21. Сульфур і окиснюється, і відновлюється в хімічній реакції, схема якої

А) Na₂SO₄ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + SO₂ + H₂O
Б) S + NaOH → Na₂SO₃ + Na₂S + H₂O
В) SO₂ + NO₂ + H₂O → H₂SO₄ + NO
Г) MnSO₄ + Na₂S → MnS + Na₂SO₄

Пояснення:

S⁰ + NaOH → Na₂S⁺⁴O₃ + Na₂S^–2 + H₂O

S⁰ – 4e^– → S⁺⁴| окиснення
S⁰ + 2e^– → S^–2| відновлення

22. Розгляньте схематичне зображення приладу для добування газу. Який газ добувають у такий спосіб?

А) хлор
Б) натрій карбонату
В) амоніак
Г) нітроген(IV) оксид

Пояснення:

Ca(OH)₂ + NH₄Cl → CaCl₂ + NH₃↑ + H₂O

23. За допомогою якого реагенту можна відрізнити пропан від вуглекислого газу?

А) вапняної води
Б) бромної води
В) розчину фенолфталеїну
Г) розчину калій перманганату

Пояснення:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O – помутніння вапняної води

C₃H₈ + Ca(OH)₂ → не реагує.

24. Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурна формула якої

А) 2-пропілбутан-2-амін
Б) 2-етилпентан-2-амін
В) 3-аміно-4-метилгексан
Г) 3-метилгексан-3-амін

25. Які твердження щодо метану правильні?

1) взаємодіє з хлором за освітлення
2) основний компонент природного газу
3) знебарвлює бромну воду
4) можна добути взаємодією кальцій карбіду з водою
5) належить до гомологічного ряду алканів
6) важчий за повітря

26. Взаємодія пропену з бромом належить до реакції (1), а її продуктом є (2)

	1	2
А)	приєднання	1-бромопропан
Б)	заміщення	1,3-дибромопропан
В)	приєднання	1,2-дибромопропан
Г)	заміщення	2-бромопропан

Пояснення:

C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂ – 1,2-дибромопропан

27. Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

І. Етин реагує з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду.
ІІ. Продуктом каталітичної гідратації етину є етаналь.

А) обидва правильні
Б) немає правильних
В) правильне лише І
Г) правильне лише ІІ

Пояснення:

C₂H₂ + Ag₂O → C₂Ag₂ + H₂O
C₂H₂ + H₂O → CH₃COH

28. Одним із продуктів циклізації й одночасного дегідрування гексану є бензен. Складіть рівняння цієї реакції й укажіть суму його коефіцієнтів

А) 6
Б) 5
В) 4
Г) 3

Пояснення:

C₆H₁₄ → C₆H₆ + 4H₂

29. Речовина X у схемі перетворень є

А) карбоновою кислотою
Б) альдегідом
В) естером
Г) етером

30. Унаслідок часткового окиснення альдегідів утворюється

А) вуглеводні
Б) карбонові кисолти
В) вторинні спирти
Г) первинні спирти

31. За наведеною структурною формулою речовини визначте реагенти, у результаті взаємодії яких утворюється ця сполука.

А) бутанова кислота й етанол
Б) 2-метилпропанова кислота й етанол
В) етанова кислота й 2-метилпропан-1-ол
Г) пропанова кисолта й пропан-2-ол

32. Укажіть назву речовини, що має такі властивості: волокниста, не розчиняється у воді, не взаємодіє з водно-спиртовим розчином йоду.

А) крохмаль
Б) сахароза
В) фруктоза
Г) целюлоза

33. До розчину білка в пробірці добавили такий самий об’єм розчину лугу й кілька крапель розчину купрум(ІІ) сульфату, реакційна суміш набула фіолетового кольору. Це свідчить про те, що в молекулі білка є

А) фрагменти молекул ненасичених амінокислот
Б) дисульфідні зв’язки
В) фрагменти молекул ароматичних амінокислот
Г) пептидні зв’язки

34. Визначте речовину X у схемі перетворень

А) етаналь
Б) етанол
В) етиленгліколь
Г) етанова кислота

35. Установіть відповідність між формулою та природою речовини.

Формула речовини	Природа речовини
1) BaSO₄	А) середня сіль
2) H₂SO₄	Б) основний оксид
3) NH₄HCO₃	В) амфотерний оксид
4) CaO	Г) кислота
	Д) кисла сіль

36. Установіть відповідність між частинкою та її електронною формулою.

Частинка	Електронна формула частинки
1) йон Mg²⁺	А) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
2) йон Cl^–	Б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
3) атом Na	В) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
4) атом Si	Г) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
	Д) 1s² 2s² 2p⁶

37. Установіть відповідність між назвою речовини та класом органічних сполук, до якого вона належить.

Назва речовини	Клас органічних сполук
1) етиленгліколь	А) аміни
2) анілін	Б) спирти
3) гліцин	В) естери
4) бутаналь	Г) альдегіди
	Д) амінокислоти

38. Установіть відповідність між хімічною реакцією та її продуктами.

Хімічна реакція	Продукт хімічної реакції
1) каталітичне окиснення амоніаку	А) N₂, CO₂ і H₂O
2) горіння метиламіну на повітрі	Б) CO₂ і H₂O
3) термічне розкладання метану	В) NO і H₂O
4) горіння амоніаку в кисні	Г) C₂H₂ і H₂
	Д) N₂ і H₂O

Пояснення:

1) NH₃ + O₂ → NO + H₂O

2) CH₃NH₂ + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂

3) CH₄ → C₂H₂ + H₂

4) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

39. Установіть відповідність між хімічною реакцією та одним з її продуктів

Хімічна реакція	Продукт хімічної реакції
1) гідратація ацетилену	А) фенол
2) міжмолекулярна дегідратація етанолу	Б) етаналь
3) гідроліз хлоробензену	В) діетиловий етер
4) відновлення нітробензену	Г) етиленгліколь
	Д) анілін

Пояснення:

1) C₂H₂ + H₂O → CH₃COH
2) 2C₂H₅OH → C₂H₅OC₂H₅ + H₂O
3) C₆H₅Cl + H₂O → C₆H₅OH + HCl
4) C₆H₅NO₂ + H₂ → C₆H₅NH₂ + H₂O

40. Установіть відповідність між перетворенням, номер якого позначено цифрою над стрілкою, та типом хімічної реакції.

	Тип реакції	№
А)	заміщення	1
Б)	приєднання	2
В)	відщеплення	3
Г)	ізомеризації	4
Д)	повного окиснення

41. Розташуйте формули сполук за посиленням їхніх основних властивостей.

А) CH₃–NH₂
Б) NH₃
В) CH₃–NH–CH₃
Г) C₆H₅–NH₂

Відповідь:

C₆H₅–NH₂ < NH₃ < CH₃–NH₂ < CH₃–NH–CH₃

42. Розташуйте формули речовин за збільшенням у них масової частки Феруму.

А) FeO
Б) FeSO₄
В) FeCl₂
Г) FeS₂

Відповідь:

FeSO₄ (36,8 %) < FeCl₂ (44,1 %) < FeS₂ (46,7 %) < FeO (77,8 %)

43. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) суміші метану з пропаном, об’ємна частка метану в якій становить 25%.

Розв’язання:

M(CH₄ + C₃H₈) = M(CH₄) · φ(CH₄) + M(C₃H₈) · φ(C₃H₈)

M(CH₄ + C₃H₈) = 16 · 0,25 + 0,75 · 44 = 37 г/моль

Відповідь: 37

44. Олеум – суміш сульфур(IV) оксиду та безводної сульфатної кислоти. Добавлянням олеуму до води можна добути розчин сульфатної кислоти потрібної концентрації.

Олеум масою 200 г з масовою часткою сульфур(IV) оксиду 20% змішали з водою масою 218 г. Обчисліть масову частку (%) сульфатної кислоти в одержаному розчині.

Розв’язання:

m(розчину H₂SO₄) = 200 г + 218 = 418 г

m(SO₃) = 200 · 0,2 = 40 г

n(SO₃) = 40 г / 80 г/моль = 0,5 моль

m₁(H₂SO₄) = 200 – 40 г = 160 г

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

n(H₂SO₄) = n(SO₃) = 0,5 моль

m₂(H₂SO₄) = 98 г/моль · 0,5 моль = 49 г

m(H₂SO₄) = m₁(H₂SO₄) + m₂(H₂SO₄)

m(H₂SO₄) = 160 г + 49 г = 209 г

m(розчину H₂SO₄) = 200 г + 218 = 418 г

w(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / m(розчину H₂SO₄) · 100 %

w(H₂SO₄) = 209 г / 418 г · 100 % = 50 %

Відповідь: 50

45. Обчисліть відносну густину сульфур(IV) оксиду за гелієм.

Розв’язання:

D_He(SO₂) = M(SO₂) / M(He)

D_He(SO₂) = 64 / 4 = 16

Відповідь: 16

46. На гідрування алкену масою 2,8 г витратили водень об’ємом 1,12 л (н. у.).

1. Обчисліть молярну масу (г/моль) алкену.

Розв’язання:

C_nH_2n + H₂ = CnH_2n +
2

2,8 / M(C_nH_2n) = 1,12 / 22,4

M(C_nH_2n) = 56 г/моль

Відповідь: 56

2. Виведіть молекулярну формулу алкену. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Розв’язання:

M(C_nH_2n) = 56 г/моль

12n + 2n = 56

n = 4

C₄H₈

Відповідь: 12

47. Для проведення реакції взято безводний натрій етаноат масою 8,2 г та натрій гідроксид у надлишку. Унаслідок прожарювання цієї суміші утворився сухий залишок і виділився метан, який повністю спалили у кисні.

1. Обчисліть об’єм (мл) метану (н. у.), що виділився внаслідок реакції.

Розв’язання:

CH₃COONa + NaOH = CH₄↑ + Na₂CO₃

n(CH₃COONa) = 8,2 г / 82 г/моль = 0,1 моль

n(CH₄) = n(CH₃COONa) = 0,1 моль

V(CH₄) = 0,1 моль · 22,4 л = 2,24 л = 2240 мл

Відповідь: 2240

2. Обчисліть об’єм (мл) кисню, що витратився на спалювання добутого метану (об’єми газів виміряно за однакових умов)

Розв’язання:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

V(O₂) = 2V(CH₄)

V(O₂) = 2 · 2240 мл = 4480 мл

Відповідь: 4480

48. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції

NH₃ + OF₂ → N₂ + HF + H₂O

на хімічне рівняння й укажіть коефіцієнт перед формулою окисника.

Розв’язання:

N^–3H₃ + O⁺²F₂ → N₂⁰ + HF + H₂O^–2

2N^–3 – 6e^– → N2⁰ | 2 | – відновник

O⁺² + 4e^– → O^–2 | 3 | – окисник

4NH₃ + 3OF₂ → 2N₂ + 6HF + 3H₂O

Відповідь: 3

49. Суміш об’ємом 11,2 л (н. у.), що складається з метану й пропану, спалили в кисні. Продукти згорання пропустили крізь вапняну воду в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 80 г. Обчисліть об’ємну частку (%) пропану у вихідній суміші.

Розв’язання:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O (1)

C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O (2)

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

n(CaCO₃) = 80 г / 100 г/моль = 0,8 моль

n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,8 моль

Нехай в суміші є x л C₃H₈. Тоді V(CH₄) = 11,2 – x (л)

За рівнянням 1 утворилось a моль CO₂, а за рівнянням 2 – b моль CO₂.
(1) a = (11,2 – x)/22,4 моль

(2) b = 3x/22,4 моль

a + b = 0,8 моль

(11,2 – x)/22,4 + 3x/22,4 = 0,8

x = 3,36 л

φ(C₃H₈) = 3,36 / 11,2 · 100 % = 30 %

Відповідь: 30

50. Одна зі стадій добування міді в промисловості – випалювання збагаченої руди, головною складовою якої є купрум(І) сульфід. Цей процес відбувається за схемою Cu₂S + O₂ → CuO + SO₂. У результаті випалювання руди масою 200 кг одержали купрум(ІІ) оксид масою 120 кг. Обчисліть масову частку (%) купрум(І) сульфіду в руді.

Розв’язання:

Cu₂S + 2O₂ → 2CuO + SO₂

n(CuO) = 120 000 г / 80 г/моль = 1500 моль

n(Cu₂S) = 0,5n(CuO) = 1500 / 2 = 750 моль

m(Cu₂S) = 750 моль · 160 г/моль = 120 000 г = 120 кг

ω(Cu₂S) = 120 кг / 200 кг · 100 % = 60 %

Відповідь: 60

ЗНО

1 коментар: